Как найти моль молярную массу

Как найти моль молярную массу

2.2. Моль, молярная масса

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль .

Моль — это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро (NA= 6,02 Ч 10 23 моль — 1 ).

Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12 С:

Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 Ч 10 23 частиц этого вещества.

Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей n (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 Ч 10 23 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:

В общем виде: где N — число частиц данного вещества;
NA — число частиц в одном моле вещества (постоянная Авогадро).

Молярная масса вещества (M) – масса одного моля этого вещества.
По величине она равна относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar). Молярная масса имеет размерность г/моль.
Например, молярная масса метана CH4 определяется следующим образом: Мr(CH4) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16
M(CH4)=16 г/моль, т.е. 16 г CH4 содержат 6,02 Ч 10 23 молекул.
Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) n , по формуле: Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей: или найти массу вещества по числу молей и молярной массе: m = n Ч M .

Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от Mr и Ar.
Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

Пример:
Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6, взятых в количестве
n = 2 моль каждого.
Решение:
Молярная масса метана равна 16 г/моль, а этана С2Н6 – 30 г/моль. Отсюда:
m(CH4) = 2 моль Ч 16 г/моль = 32 г;
m2Н6) = 2 моль Ч 30 г/моль = 60 г.

Таким образом, моль — это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.


n (CH4) = n2Н6), но m(CH4)

Вычисление n используется практически в каждой расчетной задаче.

источник: www.cnit.ssau.ru

Как найти молярную массу?

Большинство учеников средних школ одним из самых сложных и неприятных предметов для себя считают химию. На самом же деле химия не сложнее той же физики, или математики, а в некоторых случаях гораздо интереснее их. Многие ученики еще не приступив к изучению химии уже подсознательно ее бояться, наслушавшись отзывов от старшеклассников обо всех «ужасах» данного предмета и «тирании» его преподавателя.

Другой причиной сложностей с химией является то, что в ней используются некоторые специфические ключевые понятия и термины, с которыми ученик никогда ранее не сталкивался и аналогию которым сложно найти в обычной жизни. Без соответствующего объяснения со стороны преподавателя данные термины так и остаются непонятыми учениками, что затрудняет весь последующий процесс изучения химия.

Одним из таких терминов является понятие молярной массы вещества и задачи по ее нахождению. Это является основой основ всего предмета химии.

Что такое молярная масса вещества
Классическое определение гласит, что молярная масса — это масса одного моль вещества. Вроде бы все просто, но остается непонятным что такое «один моль» и имеет ли она какую-то связь с насекомыми.

Моль – это количество вещества, в котором содержится определенное количество молекул, если быть точным, то 6,02 ∙ 10 23 . Это число называется постоянной или числом Авогадро.

Все химические вещества имеют разный состав и размер молекул. Следовательно, если взять одну порцию, состоящую из 6,02 ∙ 10 23 молекул, то у разных веществ будет свой объем и своя масса этой порции. Масса данной порции и будет являться молярной массой конкретного вещества. Молярная масса традиционно обозначается в химии буквой M и имеет размерность г/моль и кг/моль.

Как найти молярную массу вещества
Прежде чем приступить к вычислению молярной массы вещества необходимо четко уяснить ключевые понятия, связанные с ней.

  1. Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе, если структурными единицами вещества являются молекулы. Молярная масса вещества также может быть равна относительной атомной массе, если структурными единицами вещества являются атомы.
  2. Относительная атомная масса показывает во сколько раз масса атома конкретного химического элемента больше заранее определенной постоянной величины за которую принята масса 1/12 части атома углерода. Понятие относительной атомной массы введено для удобства, так как человеку сложно оперировать столь малыми числами как масса одного атома.
  3. Если вещество состоит из ионов, то в этом случае говорят о его относительной формульной массе. Например, вещество карбонат кальция CaCO3 состоит из ионов.
  4. Относительную атомную массу вещества конкретного химического элемента можно найти в периодической таблице Менделеева. Например, для химического элемента углерода относительная атомная масса равна 12,011. Относительная атомная масса не имеет единиц измерения. Молярная масса углерода будет равна, как уже было сказано выше, относительной атомной, но при этом у нее появятся единицы измерения. То есть молярная масса углерода будет равна 12 г/моль. Это означает, что 6,02 ∙ 10 23 атомов углерода будут весить 12 грамм.
  5. Относительную молекулярную массу можно найти как сумму атомных масс всех химических элементов, образующих молекулу вещества. Рассмотрим это на примере двуокиси углерода, или как его еще все называют углекислого газа, имеющего формулу CO2.

В молекулу углекислого газа входит один атом углерода и два атома кислорода. Используя таблицу Менделеева находим, что относительная молекулярная масса углекислого газа будет равна 12 + 16 ∙ 2 = 44 г/моль. Именно такой массой будет обладать порция углекислого газа, состоящая из 6,02 ∙ 10 23 молекул.

Классическая формула нахождения молярной массы вещества в химии имеет следующий вид:

где, m – масса вещества, г;
n – число молей вещества, то есть сколько порций по 6,02 ∙ 10 23 молекул, атомов или ионов в нем содержится, моль.

Соответственно число молей вещества может быть определено по формуле:

где, N – общее число атомов или молекул;
Nа – число или постоянная Авогадро, равная 6,02 ∙ 10 23 .

На этих двух формулах базируется большинство задач по нахождению молярной массы вещества в химии. Вряд ли для большинства людей будет непреодолимой трудностью использование двух взаимосвязанных отношений. Главное понять суть основных понятий таких как моль, молярная масса и относительная атомная масса и тогда решение задач по химии не вызовет у вас никаких затруднений.

В качестве вспомогательного средства для нахождения молярной массы вещества и решения большинства типовых задач по химии, связанных с ней, предлагаем воспользоваться нашим калькулятором. Пользоваться им очень просто. Под строкой химическая формула соединения в выпадающем списке выберите первый химический элемент, входящий в формулу строения химического вещества. В окно рядом со списком введите число атомов химического вещества. При числе атомов равном одному оставьте поле пустым. Если требуется добавить второй и последующий элементы, то нажмите зеленый плюс и повторите описанное выше действие до тех пор, пока не получите полную формулу вещества. Корректность ввода контролируйте по обновляющейся химической формуле соединения. Нажмите кнопку Рассчитать, чтобы получить значение молярной массы искомого вещества.

Чтобы решить большинство типовых задач по химии вы также можете добавить одно из известных условий: число молекул, число молей или массу вещества. Под кнопкой Рассчитать после ее нажатия будет приведено полное решение задачи на основе введенных исходных данных.

Если в химической формуле вещества встречаются скобки, то раскройте их, добавив к каждому элементу соответствующий индекс. Например, вместо классической формулы гидроксида кальция Ca(OH)2 используйте в калькуляторе следующую формулу химического вещества CaO2 H2.

источник: kakimenno.ru

Как найти молярную массу

В практической и теоретической химии существуют и имеют практическое значение два таких понятия, как молекулярная (его часто заменяют понятием молекулярный вес, что не правильно) и молярная масса. Обе эти величины зависят от состава простого или сложного вещества.

Как определить молярную массу или молекулярную? Обе эти физические величины нельзя (или почти нельзя) найти прямым измерением, например, взвешиванием вещества на весах. Их рассчитывают, исходя из химической формулы соединения и атомных масс всех элементов. Эти величины численно равны, но отличаются размерностью. Молекулярная масса выражается атомными единицами массы, которые являются условной величиной, имеют обозначение а. е. м., а также другое название — «дальтон». Единицы измерения молярной массы выражаются в г/моль.

Молекулярные массы простых веществ, молекулы которых состоят из одного атома, равны их атомным массам, которые указаны в периодической таблице Менделеева. Например, для:

  • натрия (Na) — 22,99 а. е. м.;
  • железа (Fe) — 55,85 а. е. м.;
  • серы (S) — 32,064 а. е. м.;
  • аргон (Ar) — 39,948 а. е. м.;
  • калия (K) — 39,102 а. е. м.

Также и молекулярные массы простых веществ, молекулы которых состоят из нескольких атомов химического элемента, рассчитывают как произведение атомной массы элемента на количество атомов в молекуле. Например, для:

  • кислорода (O2) — 16 • 2 = 32 а. е. м.;
  • азота (N2) — 14 •2 = 28 а. е. м.;
  • хлора (Cl2) — 35 • 2 = 70 а. е. м.;
  • озона (O3) — 16 • 3 = 48 а. е. м.

Рассчитывают молекулярные массы сложных веществ, суммируя произведения атомной массы на число атомов для входящего в состав молекулы каждого элемента. Например, для:

  • соляной кислоты (HCl) — 2 + 35 = 37 а. е. м.;
  • окиси углерода (CO) — 12 + 16 = 28 а. е. м.;
  • двуокиси углерода (CO2) — 12 + 16 • 2 = 44 а. е. м.

Но как найти молярную массу веществ?

Это сделать несложно, так как она является массой единицы количества конкретного вещества, выраженного в молях. То есть, если рассчитанную молекулярную массу каждого вещества умножить на постоянную величину, равную 1 г/моль, то получится его молярная масса. Например, как найти молярную массу двуокиси углерода (CO2)? Следует (12 + 16 • 2) •1 г/моль = 44 г/моль, то есть МСО2 = 44 г/моль. Для простых веществ, в молекулы, которых входит только один атом элемента, этот показатель, выраженный в г/молях численно совпадает с атомной массой элемента. Например, для серы MS = 32,064 г/моль. Как найти молярную массу простого вещества, молекула которого состоит из нескольких атомов, можно рассмотреть на примере кислорода: MO2 = 16 • 2 = 32 г/моль.

Здесь были приведены примеры для конкретных простых или сложных веществ. Но можно ли и как найти молярную массу продукта, состоящего из нескольких компонентов? Как и молекулярная, молярная масса многокомпонентной смеси является аддитивной величиной. Она является суммой произведений молярной массы компонента на его долю в смеси: M = ∑Mi • Xi, то есть может быть рассчитана как средняя молекулярная, так и средняя молярная масса.

На примере воздуха, в состав которого входит примерно 75,5 % азота, 23,15 % кислорода, 1,29 % аргона и 0,046 % двуокиси углерода (остальными примесями, которые содержатся в меньших количествах, можно пренебречь): Мвоздуха = 28 • 0,755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 г/моль ≈ 29 г/моль.

Как найти молярную массу вещества, если точность определения атомных масс, указанных в таблице Менделеева, разная? Для некоторых элементов она указана с точностью до десятых, для других с точностью до сотых, для третьих до тысячных, а для таких, как радон – до целых, для марганца до десятитысячных.

При расчете молярной массы не имеет смысла вести расчеты с большей точностью, чем до десятых, так как они имеют практическое применение, когда чистота самих химических веществ или реактивов будет вносить большую погрешность. Все эти расчеты носят приближенный характер. Но там, где химикам требуется большая точность, с помощью определенных процедур вносятся соответствующие поправки: устанавливается титр раствора, производятся калибровки по стандартным образцам и прочее.

источник: fb.ru

Как найти массу вещества?

В химии никак не обойтись без массы веществ. Ведь это один из важнейших параметров химического элемента. О том, как найти массу вещества различными способами, мы расскажем Вам в этой статье.

В первую очередь, необходимо найти нужный элемент, воспользовавшись таблицей Менделеева, которую можно скачать в Интернете или купить. Дробные числа под знаком элемента — это его атомная масса. Ее нужно умножить на индекс. Индекс же показывает, какое количество молекул элемента содержится в данном веществе.

    Когда Вы имеете сложное вещество, то нужно умножить атомную массу каждого элемента вещества на его индекс. Теперь необходимо сложить полученные Вами атомные массы. Измеряется такая масса в единицах грамм/моль (г/моль). Как найти молярную массу вещества, мы покажем на примере вычисления молекулярной массы серной кислоты и воды:

H2SO4 = (H)*2 + (S) + (O)*4 = 1*2 + 32 + 16*4 = 98г/моль;

Н2О = (H)*2 + (O) = 1*2 + 16 = 18г/моль.

Молярная масса простых веществ, которые состоят из одного элемента, рассчитывается таим же способом.

  • Можно вычислить молекулярную массу по существующей таблице молекулярных масс, которую можно скачать в сети Интернет или приобрести в книжном магазине
  • Можно рассчитать молярную массу при помощи формул и приравнять ее к молекулярной массе. Единицы измерения при этом необходимо сменить с «г/моль» на «а.е.м.».

    Когда, например, Вам известны объем, давление, масса и температура по шкале Кельвина (если Цельсия, то необходимо перевести), то узнать, как найти молекулярную массу вещества можно, воспользовавшись уравнением Менделеева-Клайперона:

    где R — это универсальная газовая постоянная; M — это молекулярная (молярная масса), а.е.м.

    Высчитать молярную массу можно при помощи формулы:

    где n — это количество вещества; m — это масса данного вещества. Тут нужно выразить количество вещества при помощи объема (n = V/VM) или числа Авогадро (n = N/NA).

  • Если дано значение объема газа, то найти его молекулярную массу можно, взяв герметичный баллон с известным объемом и откачав из него воздух. Теперь нужно взвесить баллон на весах. Далее, закачать в него газ и снова взвесить. Разность масс пустого баллона и баллона с газом — это масса нужного нам газа.
  • Когда Вам нужно провести процесс криоскопии, то необходимо высчитать молекулярную массу по формуле:

    где P1 — это масса растворенного вещества, г; P2 — это масса растворителя, г; Ek — это криоскопическая постоянная растворителя, узнать которую можно из соответствующей таблицы. Эта постоянная разная для разных жидкостей; Δtk — это разность температур, которую измеряют при помощи термометра.

    Теперь Вы знаете, как найти массу вещества, будь оно простым или сложным, в любом агрегатном состоянии.

    источник: elhow.ru

    Как найти моль молярную массу

    2.2. Моль, молярная масса

    В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль .

    Моль — это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро

    Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12 С:

    Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 10 23 частиц этого вещества.

    Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 • 10 23 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:

    В общем виде: где N – число частиц данного вещества;
    NA – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).

    Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.
    Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar).
    Например, молярная масса метана CH4 определяется следующим образом:

    Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле: Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей: или найти массу вещества по числу молей и молярной массе: m = ν • M

    Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от Mr и Ar. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

    Пример
    Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6, взятых в количестве ν = 2 моль каждого.

    Решение
    Молярная масса метана M(CH4) равна 16 г/моль;
    молярная масса этана M(С2Н6) = 2 • 12+6=30 г/моль.
    Отсюда: m(CH4) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г;
    m2Н6) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.

    Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.


    n (CH4) = n2Н6), но m(CH4)

    Вычисление ν используется практически в каждой расчетной задаче.

    источник: orgchem.ru

    «Моль – единица количества вещества. Молярная масса». 8-й класс

    Разделы: Химия

    Цель: Познакомить учащихся с понятиями «количество вещества», «молярная масса» дать представление о постоянной Авогадро. Показать взаимосвязь количества вещества, числа частиц и постоянной Авогадро, а также взаимосвязь молярной массы, массы и количества вещества. Научить производить расчёты.

    Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

    Ход урока

    I. Организационный момент

    II. Проверка д/з по теме: «Типы химических реакций»

    III. Изучение нового материала

    1. Количество вещества – моль

    Вещества вступают в реакцию в строго определённых соотношениях. Например, чтобы получить вещество вода нужно взять столько водорода и кислорода, чтобы на каждые две молекулы водорода приходилась одна молекула кислорода:

    Чтобы получить вещество сульфид железа, нужно взять столько железа и серы, чтобы на каждый атом железа приходился один атом серы.

    Чтобы получить вещество оксид фосфора, нужно взять столько молекул фосфора и кислорода, чтобы на четыре молекулы фосфора приходилось пять молекул кислорода.

    Определить количество атомов, молекул и других частиц на практике невозможно – они слишком малы и не видны невооружённым глазом. Для определения числа структурных единиц (атомов, молекул) в химии применяют особую величину – количество вещества (v – ню). Единицей количества вещества является моль.

    • Моль – это количество вещества, которое содержит столько структурных частиц (атомов, молекул), сколько атомов содержится в 12 г углерода.

    Экспериментально установлено, что 12 г углерода содержит 6·10 23 атомов. Значит один моль любого вещества, независимо от его агрегатного состояния содержит одинаковое число частиц – 6· 10 23 .

    • 1 моль кислорода (O2) содержит 6·10 23 молекул.
    • 1 моль водорода (Н2) содержит 6·10 23 молекул.
    • 1 моль воды (Н2O) содержит 6·10 23 молекул.
    • 1 моль железа (Fe) содержит 6·10 23 молекул.

    Задание: Используя полученную информацию, ответьте на вопросы:

    а) сколько атомов кислорода содержится в 1 моле кислорода?

    – 6·10 23 ·2 = 12· 10 23 атомов.

    б) сколько атомов водорода и кислорода содержится в 1 моле воды (Н2O)?

    – 6·10 23 ·2 = 12· 10 23 атомов водорода и 6·10 23 атомов кислорода.

    Число 6·10 23 названо постоянной Авогадро в честь итальянского учёного 19 века и обозначается NА. Единицы измерения атомы/моль или молекулы/моль.

    2. Решение задач на нахождение количества вещества

    Часто нужно знать, сколько частиц вещества содержится в определённом количестве вещества. Или же найти количество вещества по известному числу молекул. Эти расчёты можно сделать по формуле:

    где N – число молекул, NА – постоянная Авогадро, v – количество вещества. Из этой формулы можно выразить количество вещества.

    Задача 1. Сколько атомов содержится в 2 молях серы?

    N = 2·6·10 23 = 12·10 23 атомов.

    Задача 2. Сколько атомов содержится в 0,5 молях железа?

    N = 0,5·6·10 23 = 3·10 23 атомов.

    Задача 3. Сколько молекул содержится в 5 молях углекислого газа?

    N = 5·6·10 23 = 30·10 23 молекул.

    Задача 4. Какое количество вещества составляет 12·10 23 молекул этого вещества?

    v = 12·10 23 / 6·10 23 = 2 моль.

    Задача 5. Какое количество вещества составляет 0,6·10 23 молекул этого вещества?

    v = 0,6·10 23 / 6·10 23 = 0,1 моль.

    Задача 6. Какое количество вещества составляет 3·10 23 молекул этого вещества?

    v = 3·10 23 / 6·10 23 = 0,5 моль.

    3. Молярная масса

    Для химических реакций нужно учитывать количество вещества в молях.

    В: Но как на практике отмерить 2, или 2,5 моль вещества? В каких единицах лучше всего измерять массу веществ?

    Для удобства в химии используют молярную массу.

    Молярная масса – это масса одного моля вещества.

    Обозначается – М. Измеряется в г/моль.

    Молярная масса равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

    где М – молярная масса вещества, v – количество вещества, т – масса вещества.

    Молярная масса – величина постоянная. Численное значение молярной массы соответствует значению относительной атомной или относительной молекулярной массы.

    В: Как можно найти значения относительной атомной или относительной молекулярной массы?

    Мr (S) = 32; M (S) = 32 г/моль – что соответствует 1 молю серы

    Мr (Н2О) = 18; М (Н2О) = 18 г/моль – что соответствует 1 молю воды.

    Следует отличать понятия «моль молекул» и «моль атомов».

    Например, Н2О соответствует одному молю молекулы воды.

    В: Сколько молей атомов кислорода и водорода содержится в одном моле молекулы воды?

    В одном моле молекулы воды содержится два моля атомов водорода и один моль атомов кислорода.

    4. Решение задач на нахождение массы вещества

    Задача 7. Определить массу 0,5 моль железа.

    Задача 8. Определить массу 0,25 моль меди

    Задача 9. Определить массу 2 моль углекислого газа (СO2)

    Задача 10. Сколько молей оксида меди – CuО составляют 160 г оксида меди?

    v = 160 / 80 = 8 моль

    Задача 11. Сколько молей воды соответствуют 30 г воды

    v =30/18 = 1,66 моль

    Задача 12. Сколько молей магния соответствует его 40 граммам?

    v = 40 /24 = 1,66 моль

    IV. Закрепление

    Фронтальный опрос:

    1. Что такое количество вещества?
    2. Чему равен 1 моль любого вещества?
    3. Что такое молярная масса?
    4. Отличается ли понятия «моль молекул» и «моль атомов»?
    5. Объясните на примере молекулы аммиака NН3.
    6. Зачем необходимо знать формулы при решении задач?

    Задачи:

    1. Сколько молекул содержится в 180 граммах воды?
    2. Сколько молекул составляет 80 г углекислого газа?

    V. Домашнее задание

    Изучить текст параграфа, составить две задачи: на нахождение количества вещества; на нахождение массы вещества.

    Литература:

    1. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя. _ М.: Просвещение, 2009.
    2. Рудзитес Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс.: Учебник для общеобразовательных учебных учреждений – М.: Просвещение, 2009.

    источник: xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

    Молярная масса водорода

    Молярная масса водорода

    Молярную массу обычно выражают в г/моль, реже в кг/кмоль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональная массе соответствующей структурной единицы, т.е. относительной атомной массе данного вещества (Mr):

    где κ – коэффициент пропорциональности, одинаковый для всех веществ. Относительная молекулярная масса – величина безразмерная. Её вычисляют, используя относительные атомные массы химических элементов, указанных в Периодической системе Д.И. Менделеева.

    Относительная атомная масса атомарного водорода равна 1,008 а.е.м. Его относительная молекулярная масса будет равна 1,008, а молярная масса:

    M(H) = Mr (H) × 1 моль = 1,008 г/моль.

    Известно, что молекула водорода двухатомна – H2, тогда, относительная атомная масса молекулы водорода будет равна:

    Относительная молекулярная масса молекулы водорода будет равна 2,016, а молярная масса:

    M(H) = Mr (H) × 1 моль = 2,016 г/моль или просто 2 г/моль.

    Водород представляет собой газ без цвета и запаха (схема строения атома представлена на рис. 1), который при температуре (-240 o C) и под давлением способен сжижаться, а при быстром испарении полученной жидкости переходить в твердое состояние (прозрачные кристаллы).

    Рис. 1. Строение атома водорода.

    Молекулярную массу вещества в газообразном состоянии можно определить, используя понятие о его молярном объеме. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях.

    Для достижения данной цели (вычисление молярной массы) возможно использование уравнения состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

    где p – давление газа (Па), V – объем газа (м 3 ), m – масса вещества (г), M – молярная масса вещества (г/моль), Т – абсолютная температура (К), R – универсальная газовая постоянная равная 8,314 Дж/(моль×К).

    Примеры решения задач

    Аммиак и хлороводород (фтороводород) с образованием хлорида (фторида) аммония:

    Фосфин и хлороводород с образованием хлорида фосфония:

    В этих реакциях аммиак и фосфин проявляют свойства оснований, а вода, хлороводород и фтороводород – свойства кислот.

    Окислительно-восстановительные реакции протекают при взаимодействии гидридов лития и натрия с водой, хлороводородом и сероводородом:

    В этих реакциях гидриды металлов выступают в роли восстановителей, а вода, хлороводород и сероводород – в роли окислителей.

    источник: ru.solverbook.com