Как узнать моли вещества

Как узнать моли вещества

2.2. Моль, молярная масса

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль .

Моль — это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро (NA= 6,02 Ч 10 23 моль — 1 ).

Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12 С:

Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 Ч 10 23 частиц этого вещества.

Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей n (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 Ч 10 23 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:

В общем виде: где N — число частиц данного вещества;
NA — число частиц в одном моле вещества (постоянная Авогадро).

Молярная масса вещества (M) – масса одного моля этого вещества.
По величине она равна относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar). Молярная масса имеет размерность г/моль.
Например, молярная масса метана CH4 определяется следующим образом: Мr(CH4) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16
M(CH4)=16 г/моль, т.е. 16 г CH4 содержат 6,02 Ч 10 23 молекул.
Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) n , по формуле: Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей: или найти массу вещества по числу молей и молярной массе: m = n Ч M .

Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от Mr и Ar.
Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

Пример:
Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6, взятых в количестве
n = 2 моль каждого.
Решение:
Молярная масса метана равна 16 г/моль, а этана С2Н6 – 30 г/моль. Отсюда:
m(CH4) = 2 моль Ч 16 г/моль = 32 г;
m2Н6) = 2 моль Ч 30 г/моль = 60 г.

Таким образом, моль — это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.


n (CH4) = n2Н6), но m(CH4)

Вычисление n используется практически в каждой расчетной задаче.

источник: www.cnit.ssau.ru

Одна а. е. м. равна массе одного моля вещества в граммах. Если известна молярная концентрация раствора и формула растворимого вещества, то можно узнать количество растворителя в растворе, в молях и граммах.

Здесь Вы можете предложить переводы и исправления ошибок в правописании на вашем родном языке. Администратор будет уведомлен и решит опубликовать изменения или нет. Благодарим Вас за беспокойство! Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в 1971 году[3]. Значение постоянной Авогадро, рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники (CODATA) в 2010 году[5], равно 6,02214129(27)·1023 моль−1.

Факторы, влияющие на молярную концентрацию

Один моль — это количество вещества, в котором содержится такое же число атомов как в 12 граммах углерода-12, то есть 6×10²³ атомов. В этой статье мы рассмотрим молярную концентрацию, которую измеряют как отношение между количеством вещества в молях к общему объему раствора.

Количество вещества — это число элементарных составляющих, например атомов или молекул вещества. Использовать моли удобно в случае, если мы работаем с количеством вещества настолько малым, что его количество легко можно измерить домашними или промышленными приборами. Чаще всего при работе с молями используют атомы, хотя возможно использовать и другие частицы, например молекулы или электроны.

Грамм на моль, Молярная масса

В отличии от молярности, моляльность — это отношение количества растворимого вещества к массе растворителя, а не к массе всего раствора. Когда растворитель — вода, а количество растворимого вещества по сравнению с количеством воды мало, то молярность и моляльность похожи по значению, но в остальных случаях они обычно отличаются.

Молярная концентрация зависит от температуры, хотя эта зависимость сильнее для одних и слабее для других растворов, в зависимости от того, какие вещества в них растворены.

Онлайн-конвертеры единиц измерения • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Молярная концентрация • Справка

В этом случае, если растворенные в этих растворителях вещества не расширяются вместе с растворителем, то молярная концентрация всего раствора понижается. С другой стороны, в некоторых случаях с повышением температуры растворитель испаряется, а количество растворимого вещества не меняется — в этом случае концентрация раствора увеличится. Например, часть или все растворимое вещество перестает растворяться, и концентрация раствора уменьшается.

То есть, чтобы узнать количество раствора в молях, узнаем из таблицы Менделеева атомную массу каждого атома в растворе, а потом разделим общую массу вещества на общую атомную массу атомов в молекуле. Можно производить вычисления и в обратном порядке.

Найдем молярность раствора из 20 литров воды и 3-х столовых ложек соды. В одной столовой ложке — примерно 17 грамм, а в трех — 51 грамм. Сода — это гидрокарбонат натрия, формула которого — NaHCO₃.

Привет! Еще не уверены в ответе?

Теперь сложим массы всех атомов и получим 84,006609. Получается, что наш раствор — это 0,6 моля соды, растворенные в 20 литрах воды. Разделим это количество соды на общий объем раствора, то есть 0,6 моля / 20 л = 0.03 моль/л.

Найдем молярную концентрацию одного кусочка сахара в чашке чая. Столовый сахар состоит из сахарозы. Сначала найдем вес одного моля сахарозы, формула которой — C₁₂H₂₂O₁₁. Молярная концентрация удобна: при одинаковой температуре и давлении один моль разных газов занимает одинаковый объем, и это свойство можно использовать в разных вычислениях.

Когда нам известны вещества, которые вступают в химическую реакцию друг с другом, мы можем узнать формулу, решив уравнение для химической реакции. Добавив полученное в этой реакции вещество в раствор, можно найти молярную концентрацию, как в предыдущих примерах. Уксус — это не чистое вещество, а 5% раствор уксусной кислоты в воде. Формула уксусной кислоты — CH₃COOH. Концентрация уксусной кислоты в уксусе может быть больше или меньше 5%, в зависимости от производителя и страны, в которой она сделана, так как в разных странах концентрация уксуса разная.

Грамм-молекула — ж. Число граммов простого или сложного химического вещества, равное его молекулярной массе; моль. Толковый словарь Ефремовой. Раздел химии, в котором рассчитывают соотношения между веществами в химических реакциях и часто работают с молями, называется стехиометрией.

источник: kontrabol.freezeet.ru

Как найти массу вещества?

В химии никак не обойтись без массы веществ. Ведь это один из важнейших параметров химического элемента. О том, как найти массу вещества различными способами, мы расскажем Вам в этой статье.

В первую очередь, необходимо найти нужный элемент, воспользовавшись таблицей Менделеева, которую можно скачать в Интернете или купить. Дробные числа под знаком элемента — это его атомная масса. Ее нужно умножить на индекс. Индекс же показывает, какое количество молекул элемента содержится в данном веществе.

    Когда Вы имеете сложное вещество, то нужно умножить атомную массу каждого элемента вещества на его индекс. Теперь необходимо сложить полученные Вами атомные массы. Измеряется такая масса в единицах грамм/моль (г/моль). Как найти молярную массу вещества, мы покажем на примере вычисления молекулярной массы серной кислоты и воды:

H2SO4 = (H)*2 + (S) + (O)*4 = 1*2 + 32 + 16*4 = 98г/моль;

Н2О = (H)*2 + (O) = 1*2 + 16 = 18г/моль.

Молярная масса простых веществ, которые состоят из одного элемента, рассчитывается таим же способом.

  • Можно вычислить молекулярную массу по существующей таблице молекулярных масс, которую можно скачать в сети Интернет или приобрести в книжном магазине
  • Можно рассчитать молярную массу при помощи формул и приравнять ее к молекулярной массе. Единицы измерения при этом необходимо сменить с «г/моль» на «а.е.м.».

    Когда, например, Вам известны объем, давление, масса и температура по шкале Кельвина (если Цельсия, то необходимо перевести), то узнать, как найти молекулярную массу вещества можно, воспользовавшись уравнением Менделеева-Клайперона:

    где R — это универсальная газовая постоянная; M — это молекулярная (молярная масса), а.е.м.

    Высчитать молярную массу можно при помощи формулы:

    где n — это количество вещества; m — это масса данного вещества. Тут нужно выразить количество вещества при помощи объема (n = V/VM) или числа Авогадро (n = N/NA).

  • Если дано значение объема газа, то найти его молекулярную массу можно, взяв герметичный баллон с известным объемом и откачав из него воздух. Теперь нужно взвесить баллон на весах. Далее, закачать в него газ и снова взвесить. Разность масс пустого баллона и баллона с газом — это масса нужного нам газа.
  • Когда Вам нужно провести процесс криоскопии, то необходимо высчитать молекулярную массу по формуле:

    где P1 — это масса растворенного вещества, г; P2 — это масса растворителя, г; Ek — это криоскопическая постоянная растворителя, узнать которую можно из соответствующей таблицы. Эта постоянная разная для разных жидкостей; Δtk — это разность температур, которую измеряют при помощи термометра.

    Теперь Вы знаете, как найти массу вещества, будь оно простым или сложным, в любом агрегатном состоянии.

    источник: elhow.ru

    Как узнать моли вещества

    2.2. Моль, молярная масса

    В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль .

    Моль — это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро

    Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12 С:

    Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 10 23 частиц этого вещества.

    Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 • 10 23 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:

    В общем виде: где N – число частиц данного вещества;
    NA – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).

    Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.
    Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar).
    Например, молярная масса метана CH4 определяется следующим образом:

    Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле: Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей: или найти массу вещества по числу молей и молярной массе: m = ν • M

    Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от Mr и Ar. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

    Пример
    Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6, взятых в количестве ν = 2 моль каждого.

    Решение
    Молярная масса метана M(CH4) равна 16 г/моль;
    молярная масса этана M(С2Н6) = 2 • 12+6=30 г/моль.
    Отсюда: m(CH4) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г;
    m2Н6) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.

    Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.


    n (CH4) = n2Н6), но m(CH4)

    Вычисление ν используется практически в каждой расчетной задаче.

    источник: orgchem.ru

    Как найти количество вещества?

    На уроках химии в школе учат решать различные задачи, популярными среди которых являются задачи на вычисление количества вещества. Однако понять этот материал непросто, поэтому если вам необходимо узнать, как найти количество вещества, мы поможем вам в этом разобраться. Итак, рассмотрим все по порядку.

    Что такое количество вещества?

    Количество вещества — это величина, которая характеризует количество структурных однотипных единиц вещества. Структурными единицами могут выступать различные частицы: молекулы, атомы, ионы, электроны. Измеряется количество вещества в специальной единице — моль. Расчет в структурных единицах очень неудобен, так как даже небольшое количество вещества содержит в себе очень много таких элементов, именно поэтому и была придумана специальная единица измерения, которая, как мы уже знаем, называется моль. 1 моль содержит в себе определенное число единиц вещества, называется оно числом Авогадро (постоянной Авогадро). Постоянная Авогадро: NA = 6,022 141 79(30)·10 23 моль −1.

    Единица измерения моль очень удобна и широко применяется в физике и химии, особенно когда важно детально выяснить количество вещества, вплоть до микроскопического состояния. Например, при описании химических реакций удобнее и точнее использовать количество вещества. Это электролиз, термодинамика, различные химические реакции, уравнения с идеальным газом и т. д.

    Точное вычисление количества вещества необходимо, например, для химических реакций с участием газов. Вот почему очень важен вопрос о том, как найти количество вещества газа. Ниже мы рассмотрим данный вопрос, когда приведем формулу расчета вещества газа.

    Химия: как найти количество вещества

    Для вычисления количества вещества пользуются следующей формулой: n = m / M.

    • n — количество вещества
    • m — масса вещества
    • M — молярная масса вещества

    Молярная масса представляет собой ту массу вещества, которая приходится на один моль вещества. Молярная масса равняется произведению молекулярной массы на число Авогадро.

    Что касается газообразных веществ, то количество газа можно определить по объему: n = V / Vm

    • n — количество вещества
    • V — объем газа в нормальных условиях
    • Vm — молярный объем газа при нормальных условиях (равен 22,4 л/моль).

    Объединяя рассмотренные данные, получаем формулу, которая содержит в себе все расчеты:

    Примеры того, как найти количество вещества, вы можете посмотреть здесь. Как видите, рассчитать количество вещества не так сложно, главное — это верно определить массу вещества или его объем (для газов), а после этого вычислить по предложенным формулам, разделив на постоянные данные (каждое вещество имеет постоянную молярную массу или постоянный молярный объем).

    источник: elhow.ru

    Одна а. е. м. равна массе одного моля вещества в граммах. Если известна молярная концентрация раствора и формула растворимого вещества, то можно узнать количество растворителя в растворе, в молях и граммах.

    Здесь Вы можете предложить переводы и исправления ошибок в правописании на вашем родном языке. Администратор будет уведомлен и решит опубликовать изменения или нет. Благодарим Вас за беспокойство! Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в 1971 году[3]. Значение постоянной Авогадро, рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники (CODATA) в 2010 году[5], равно 6,02214129(27)·1023 моль−1.

    Факторы, влияющие на молярную концентрацию

    Один моль — это количество вещества, в котором содержится такое же число атомов как в 12 граммах углерода-12, то есть 6×10²³ атомов. В этой статье мы рассмотрим молярную концентрацию, которую измеряют как отношение между количеством вещества в молях к общему объему раствора.

    Количество вещества — это число элементарных составляющих, например атомов или молекул вещества. Использовать моли удобно в случае, если мы работаем с количеством вещества настолько малым, что его количество легко можно измерить домашними или промышленными приборами. Чаще всего при работе с молями используют атомы, хотя возможно использовать и другие частицы, например молекулы или электроны.

    Грамм на моль, Молярная масса

    В отличии от молярности, моляльность — это отношение количества растворимого вещества к массе растворителя, а не к массе всего раствора. Когда растворитель — вода, а количество растворимого вещества по сравнению с количеством воды мало, то молярность и моляльность похожи по значению, но в остальных случаях они обычно отличаются.

    Молярная концентрация зависит от температуры, хотя эта зависимость сильнее для одних и слабее для других растворов, в зависимости от того, какие вещества в них растворены.

    Онлайн-конвертеры единиц измерения • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Молярная концентрация • Справка

    В этом случае, если растворенные в этих растворителях вещества не расширяются вместе с растворителем, то молярная концентрация всего раствора понижается. С другой стороны, в некоторых случаях с повышением температуры растворитель испаряется, а количество растворимого вещества не меняется — в этом случае концентрация раствора увеличится. Например, часть или все растворимое вещество перестает растворяться, и концентрация раствора уменьшается.

    То есть, чтобы узнать количество раствора в молях, узнаем из таблицы Менделеева атомную массу каждого атома в растворе, а потом разделим общую массу вещества на общую атомную массу атомов в молекуле. Можно производить вычисления и в обратном порядке.

    Найдем молярность раствора из 20 литров воды и 3-х столовых ложек соды. В одной столовой ложке — примерно 17 грамм, а в трех — 51 грамм. Сода — это гидрокарбонат натрия, формула которого — NaHCO₃.

    Привет! Еще не уверены в ответе?

    Теперь сложим массы всех атомов и получим 84,006609. Получается, что наш раствор — это 0,6 моля соды, растворенные в 20 литрах воды. Разделим это количество соды на общий объем раствора, то есть 0,6 моля / 20 л = 0.03 моль/л.

    Найдем молярную концентрацию одного кусочка сахара в чашке чая. Столовый сахар состоит из сахарозы. Сначала найдем вес одного моля сахарозы, формула которой — C₁₂H₂₂O₁₁. Молярная концентрация удобна: при одинаковой температуре и давлении один моль разных газов занимает одинаковый объем, и это свойство можно использовать в разных вычислениях.

    Когда нам известны вещества, которые вступают в химическую реакцию друг с другом, мы можем узнать формулу, решив уравнение для химической реакции. Добавив полученное в этой реакции вещество в раствор, можно найти молярную концентрацию, как в предыдущих примерах. Уксус — это не чистое вещество, а 5% раствор уксусной кислоты в воде. Формула уксусной кислоты — CH₃COOH. Концентрация уксусной кислоты в уксусе может быть больше или меньше 5%, в зависимости от производителя и страны, в которой она сделана, так как в разных странах концентрация уксуса разная.

    Грамм-молекула — ж. Число граммов простого или сложного химического вещества, равное его молекулярной массе; моль. Толковый словарь Ефремовой. Раздел химии, в котором рассчитывают соотношения между веществами в химических реакциях и часто работают с молями, называется стехиометрией.

    источник: kontrabol.freezeet.ru

    «Моль – единица количества вещества. Молярная масса». 8-й класс

    Разделы: Химия

    Цель: Познакомить учащихся с понятиями «количество вещества», «молярная масса» дать представление о постоянной Авогадро. Показать взаимосвязь количества вещества, числа частиц и постоянной Авогадро, а также взаимосвязь молярной массы, массы и количества вещества. Научить производить расчёты.

    Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

    Ход урока

    I. Организационный момент

    II. Проверка д/з по теме: «Типы химических реакций»

    III. Изучение нового материала

    1. Количество вещества – моль

    Вещества вступают в реакцию в строго определённых соотношениях. Например, чтобы получить вещество вода нужно взять столько водорода и кислорода, чтобы на каждые две молекулы водорода приходилась одна молекула кислорода:

    Чтобы получить вещество сульфид железа, нужно взять столько железа и серы, чтобы на каждый атом железа приходился один атом серы.

    Чтобы получить вещество оксид фосфора, нужно взять столько молекул фосфора и кислорода, чтобы на четыре молекулы фосфора приходилось пять молекул кислорода.

    Определить количество атомов, молекул и других частиц на практике невозможно – они слишком малы и не видны невооружённым глазом. Для определения числа структурных единиц (атомов, молекул) в химии применяют особую величину – количество вещества (v – ню). Единицей количества вещества является моль.

    • Моль – это количество вещества, которое содержит столько структурных частиц (атомов, молекул), сколько атомов содержится в 12 г углерода.

    Экспериментально установлено, что 12 г углерода содержит 6·10 23 атомов. Значит один моль любого вещества, независимо от его агрегатного состояния содержит одинаковое число частиц – 6· 10 23 .

    • 1 моль кислорода (O2) содержит 6·10 23 молекул.
    • 1 моль водорода (Н2) содержит 6·10 23 молекул.
    • 1 моль воды (Н2O) содержит 6·10 23 молекул.
    • 1 моль железа (Fe) содержит 6·10 23 молекул.

    Задание: Используя полученную информацию, ответьте на вопросы:

    а) сколько атомов кислорода содержится в 1 моле кислорода?

    – 6·10 23 ·2 = 12· 10 23 атомов.

    б) сколько атомов водорода и кислорода содержится в 1 моле воды (Н2O)?

    – 6·10 23 ·2 = 12· 10 23 атомов водорода и 6·10 23 атомов кислорода.

    Число 6·10 23 названо постоянной Авогадро в честь итальянского учёного 19 века и обозначается NА. Единицы измерения атомы/моль или молекулы/моль.

    2. Решение задач на нахождение количества вещества

    Часто нужно знать, сколько частиц вещества содержится в определённом количестве вещества. Или же найти количество вещества по известному числу молекул. Эти расчёты можно сделать по формуле:

    где N – число молекул, NА – постоянная Авогадро, v – количество вещества. Из этой формулы можно выразить количество вещества.

    Задача 1. Сколько атомов содержится в 2 молях серы?

    N = 2·6·10 23 = 12·10 23 атомов.

    Задача 2. Сколько атомов содержится в 0,5 молях железа?

    N = 0,5·6·10 23 = 3·10 23 атомов.

    Задача 3. Сколько молекул содержится в 5 молях углекислого газа?

    N = 5·6·10 23 = 30·10 23 молекул.

    Задача 4. Какое количество вещества составляет 12·10 23 молекул этого вещества?

    v = 12·10 23 / 6·10 23 = 2 моль.

    Задача 5. Какое количество вещества составляет 0,6·10 23 молекул этого вещества?

    v = 0,6·10 23 / 6·10 23 = 0,1 моль.

    Задача 6. Какое количество вещества составляет 3·10 23 молекул этого вещества?

    v = 3·10 23 / 6·10 23 = 0,5 моль.

    3. Молярная масса

    Для химических реакций нужно учитывать количество вещества в молях.

    В: Но как на практике отмерить 2, или 2,5 моль вещества? В каких единицах лучше всего измерять массу веществ?

    Для удобства в химии используют молярную массу.

    Молярная масса – это масса одного моля вещества.

    Обозначается – М. Измеряется в г/моль.

    Молярная масса равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

    где М – молярная масса вещества, v – количество вещества, т – масса вещества.

    Молярная масса – величина постоянная. Численное значение молярной массы соответствует значению относительной атомной или относительной молекулярной массы.

    В: Как можно найти значения относительной атомной или относительной молекулярной массы?

    Мr (S) = 32; M (S) = 32 г/моль – что соответствует 1 молю серы

    Мr (Н2О) = 18; М (Н2О) = 18 г/моль – что соответствует 1 молю воды.

    Следует отличать понятия «моль молекул» и «моль атомов».

    Например, Н2О соответствует одному молю молекулы воды.

    В: Сколько молей атомов кислорода и водорода содержится в одном моле молекулы воды?

    В одном моле молекулы воды содержится два моля атомов водорода и один моль атомов кислорода.

    4. Решение задач на нахождение массы вещества

    Задача 7. Определить массу 0,5 моль железа.

    Задача 8. Определить массу 0,25 моль меди

    Задача 9. Определить массу 2 моль углекислого газа (СO2)

    Задача 10. Сколько молей оксида меди – CuО составляют 160 г оксида меди?

    v = 160 / 80 = 8 моль

    Задача 11. Сколько молей воды соответствуют 30 г воды

    v =30/18 = 1,66 моль

    Задача 12. Сколько молей магния соответствует его 40 граммам?

    v = 40 /24 = 1,66 моль

    IV. Закрепление

    Фронтальный опрос:

    1. Что такое количество вещества?
    2. Чему равен 1 моль любого вещества?
    3. Что такое молярная масса?
    4. Отличается ли понятия «моль молекул» и «моль атомов»?
    5. Объясните на примере молекулы аммиака NН3.
    6. Зачем необходимо знать формулы при решении задач?

    Задачи:

    1. Сколько молекул содержится в 180 граммах воды?
    2. Сколько молекул составляет 80 г углекислого газа?

    V. Домашнее задание

    Изучить текст параграфа, составить две задачи: на нахождение количества вещества; на нахождение массы вещества.

    Литература:

    1. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя. _ М.: Просвещение, 2009.
    2. Рудзитес Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс.: Учебник для общеобразовательных учебных учреждений – М.: Просвещение, 2009.

    источник: xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai